Trong một phản ứng hóa học, khi một nguyên tử hoặc phân tử tăng hoặc mất electron, nó tạo thành các hạt mang điện được gọi là ion. Các ion trái dấu bị hút vào nhau bằng lực hút tĩnh điện, tạo thành các hợp chất có chứa liên kết ion . Trong bài viết này, Marathon Education sẽ chia sẻ kiến thức để giúp học sinh nắm vững các lý thuyết cơ bản như liên kết ion là gì , các ví dụ sơ đồ, sự hình thành các liên kết, bản chất và nhận dạng dấu hiệu. Mời các bạn theo dõi bài viết dưới đây.
Liên kết ion là gì?
Liên kết ion (hay liên kết điện tích) là một liên kết hóa học về bản chất là lực hút tĩnh điện giữa hai ion mang điện trái dấu. Liên kết như vậy thường là liên kết giữa nguyên tử của nguyên tố phi kim và nguyên tử của nguyên tố kim loại.
Ví dụ về liên kết ion: natri (na +) và clorua (cl-) kết hợp để tạo thành natri clorua (nacl):
na ++ cl- → nacl
Khái niệm cation và Anion
Nguyên tử kim loại (có 1, 2 và 3 electron ở lớp vỏ ngoài cùng) có độ âm điện thấp và dễ mất electron để tạo thành các ion dương (cation). Nguyên tử phi kim loại (có 5, 6, 7 electron ở lớp vỏ ngoài cùng) có độ âm điện lớn và dễ dàng nhận electron để tạo ra ion âm (anion).
Nói chung, các ion được chia thành cation và anion:
- Cation: Ion dương
- Anion: Ion âm
Cation
- Một cation là một ion mang điện tích dương. Chúng được hình thành khi kim loại mất electron. Các kim loại mất một hoặc nhiều electron, nhưng không mất đi bất kỳ proton nào.
- Ký hiệu của cation là ký hiệu nguyên tố hoặc công thức phân tử, theo sau là ký hiệu điện tích. Số lượng các khoản phí được đưa ra đầu tiên, tiếp theo là dấu cộng.
- Cation có thể là ion nguyên tử hoặc phân tử.
Ví dụ về cation và ký hiệu:
- ag + (kim loại bạc có 1 điện tích dương).
- al3 + (kim loại nhôm có 3 điện tích dương).
- nh4 + (phân tử amoni có 3 điện tích dương). 4 điện tích dương).
Anion
- Anion là những ion mang điện tích âm. Chúng được hình thành khi các nguyên tử phi kim loại giành được electron. Chúng thu được một hoặc nhiều electron và không mất đi bất kỳ proton nào. Do đó chúng có điện tích âm hoàn toàn.
Ví dụ:
- i- (iốt của nguyên tố phi kim loại mang điện tích âm).
- cl- (clo là một nguyên tố anion đặc trưng).
- oh- (nhóm hydroxyl mang điện tích âm 1).
Các ion đơn nguyên tử và đa nguyên tử
Các ion mô phỏng
Các ion monatomic là các ion được tạo thành từ một nguyên tử.
Ví dụ: na +, li +, mg2 + …
Các ion đa nguyên tử
Một ion đa nguyên tử hoặc phân tử là một nhóm gồm 2 hoặc nhiều nguyên tử liên kết cộng hóa trị.
Ví dụ: amoni cation nh4 +, anion hydroxit oh-, anion sunfat so42 -…
Sự hình thành liên kết ion
Để hình thành một liên kết ion, các điều kiện sau phải được đáp ứng:
Liên kết
- được hình thành giữa các nguyên tố có tính chất khác nhau (điển hình là kim loại và phi kim loại).
- Sự chênh lệch độ âm điện thông thường ≥ 1,7 giữa hai nguyên tử là liên kết ion (với một số trường hợp ngoại lệ).
Biểu tượng liên kết ion:
- Phân tử hợp chất được tạo thành bởi kim loại điển hình (kim loại nhóm ia, iia) và phi kim loại điển hình (phi kim loại viia và oxi).
Ví dụ, các phân tử nacl, mgcl2, baf2 … đều chứa liên kết ion, là liên kết tạo bởi các cation kim loại và anion phi kim loại.
- Phân tử hợp chất muối có chứa cation hoặc anion đa nguyên tử.
Ví dụ, các phân tử nh4cl, mgso4, agno3 … đều chứa liên kết ion, là liên kết được hình thành giữa một kim loại hoặc cation amoni và anion gốc axit.
Bản chất của liên kết ion là gì?
Liên kết ion có các đặc tính chung sau:
- Các ion được sắp xếp theo cấu trúc mạng tinh thể.
- Chất rắn ion là những tinh thể tồn tại ở nhiệt độ phòng.
- Đây là liên kết tạo ra lực hút tĩnh điện mạnh. Điều này có nghĩa là các hợp chất ion thường cứng hơn và có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi cao hơn.
Ví dụ, điểm nóng chảy của nacl là 800oc và điểm nóng chảy của mgo là 2800oc.
- Các hợp chất ion rất dễ vỡ và khi hợp chất bị căng thẳng, các liên kết bị đứt dọc theo mặt phẳng.
- Tinh thể rắn không dẫn điện, nhưng các dung dịch ion thì có.
Cấu trúc tinh thể của liên kết ion
Liên kết ion thực sự là sự kết hợp của nhiều ion liên kết với nhau để tạo thành một phân tử khổng lồ. Các ion được sắp xếp theo một cấu trúc hình học đều đặn được gọi là mạng tinh thể.
Ví dụ, nacl, trên thực tế, nacl không chứa ion na và ion cl, và nhiều ion của chúng tạo thành mạng tinh thể theo tỷ lệ 1: 1.
So sánh liên kết ion và liên kết cộng hóa trị
Học Toán-Lý-Hóa-Văn-Tiếng Anh-Đột phá cho Cuộc chạy đua giáo dục 2022-2023
<3 Nội dung giáo dục marathon bám sát kế hoạch của Bộ Giáo dục và Đào tạo giúp học sinh lấy lại nền tảng, bứt phá và nâng cao kết quả học tập.
Trong suốt cuộc thi marathon, học sinh sẽ được giảng dạy bởi các giáo viên từ 1% giáo viên xuất sắc hàng đầu trong nước . Tất cả giáo viên đều có trình độ từ thạc sĩ trở lên, có hơn 10 năm kinh nghiệm giảng dạy, đạt nhiều thành tích xuất sắc trong sự nghiệp giáo dục. Giáo viên sử dụng phương pháp giảng dạy sáng tạo, gần gũi giúp học sinh tiếp thu kiến thức nhanh chóng và dễ dàng.
<3 Tùy chỉnh lộ trình học tập của bạn.
Thông qua các ứng dụng tích hợp nền tảng công nghệ và thông tin dữ liệu, mỗi Marathon Education luôn đảm bảo đường truyền mạnh mẽ với độ trễ / chống chập chờn tối đa cũng như chất lượng hình ảnh và âm thanh tốt nhất .
Với nền tảng học tập trực tiếp trực tuyến mô phỏng một lớp học ngoại tuyến, học sinh có thể tương tác trực tiếp với giáo viên dễ dàng như ở trường.
Khi trở thành học sinh của Marathon Education, các em còn nhận được Sổ tay Toán-Lý-Hóa “Siêu hay” tóm tắt tất cả các công thức và bài học được viết chi tiết và cẩn thận, mạnh mẽ. > giúp học sinh dễ học và dễ nhớ hơn.
Marathon Education hứa hẹn mang đến cho học sinh 8 điểm trở lên hoặc ít nhất 3 điểm. Marathon sẽ hoàn trả 100% học phí nếu bạn không đạt được số điểm đã cam kết. Hãy nhanh tay đăng ký ngay hôm nay Giáo dục Marathon 2022-2023 năm học Toán-Lý-Hóa-Văn Trực tuyến Lớp 8-12 để được hưởng mức học phí siêu ưu đãi lên đến 39%, chỉ từ 699,000 đến 399,000.
Khóa học trực tuyến về giáo dục Marathon
Mong rằng những kiến thức giáo dục Marathon được chia sẻ trong các bài viết trên có thể giúp bạn nắm vững lý thuyết cơ bản về liên kết ion là gì , liên kết ion, cation, anion, cách xác định liên kết ion, cũng như liên kết và hiệu số liên kết cộng hóa trị. Các em có thể tham khảo thêm nhiều kiến thức môn lý hóa hữu ích trên website Giáo dục Marathon. Chúc may mắn với các nghiên cứu của bạn!